La quantità
, che come abbiamo visto è pari
all'energia cinetica media per molecola, ad una temperatura di
K vale circa meV. Questo ci permette di dare una stima
della velocità media delle molecole del gas:
dove è la massa molecolare (la massa di una mole).
Si noti che la ``velocità media'' è stata definita come
la radice quadrata di
ovvero
,
e non come
, che è sempre nulla per l'ipotesi
sull'isotropia del gas. Per l'ossigeno alla temperatura di K,
ricordando che
Kg/mol, risulta:
Ad una data temperatura i gas più leggeri hanno velocità più
alte, poichè dipende dall'inverso della radice di .
Per l'idrogeno (), che è il gas più leggero di tutti,
a temperatura K abbiamo:
Queste velocità sono dello stesso ordine di grandezza delle
velocità del suono in questi gas alla stessa temperatura:
Questo non è sorprendente, dal momento che la velocità con cui una perturbazione si trasmette attraverso un gas è strettamente legata alla velocità delle sue molecole.