Cambiamenti
di fase di una sostanza pura
Diagramma T-v
Trasformazione a pressione atmosferica dellacqua dallo stato liquido (A) (Fig. 1) a quello aeriforme (E) (Fig. 2), .
|
|
|
In Fig. 4 sono schematizzati diversi stati dell'acqua sul diagramma T-v alla pressione atmosferica.
|
Stato
A: Liquido
compresso o sottoraffreddato.Lacqua
non è in grado di vaporizzare
Stato B:
Liquido saturo
Liquido in grado
di vaporizzare
Stato C: Miscela
liquido vapore Quantità
di liquido e vapore pressoché eguali.
Stato D:
Vapore saturo Vapore
in grado di condensare
Stato E: Vapore
surriscadato Il
vapore non è in grado di condensare
Diagramma T-v a differenti pressioni
Punto critico: punto in cui gli stati di liquido saturo e di vapore saturo coincidono
In tabella sono riportati i valori della pressione, temperatura e densità al punto critico per alcune sostanze
Tcr (K) |
Pcr (atm) | rcr(g/cm3) | |
H2O | 647.2 | 63.1 | 0.28 |
Alcool | 516.6 | 63.1 | 0.28 |
Etere | 467.0 | 35.5 | 0.26 |
CO2 | 304.2 | 73.0 | 0.46 |
Ossigeno | 154.4 | 49.7 | 0.43 |
Idrogeno | 33. | 12.8 | 0.31 |
Elio 4 | 5.25 | 2.26 | 0.069 |
Elio 3 | 3.33 | 1.15 | 0.041 |
A pressioni superiori a quella critica
P > Pcr
il volume specifico aumenta con la T ed è presente una sola fase. Non vi è alcuna transizione evidente tra la fase liquida e quella di vapore. Comunque, di solito, per T > Tcr si parla di vapore surriscaldato e per T < Tcr di liquido compresso.
Diagrammi T - v al di sotto del punto critico
Lesistenza di un punto critico dimostra chiaramente che non vi è una differenza fondamentale tra lo stato liquido e lo stato aeriforme. Il più denso è lo stato liquido, il meno denso quello aeriforme. Si può passare dalluno allaltro senza che vi sia alcuna transizione di fase (curva tratteggiata).