CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (f)
A. A. 1997-98
Prof. Francesco Pietra
Oggetto e obiettivi del corso
Fornire le conoscenze minime di base di chimica generale in funzione di studi collaterali alla chimica e in cui la chimica rappresenti parte marginale.
Programma
- Metodologie di isolamento e purificazione di composti chimici.
- Elementi, composti, miscele. Leggi delle proporzioni definite e proporzioni multiple.
- Numero atomico, numero di massa, peso atomico, peso molecolare, numero di Avogadro, mole, formule empiriche e molecolari. Isotopi.
- Tavola periodica e proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carica efficace, volume atomico).
- Legami chimici. Tipi di legame. Energia di legame. Momenti dipolari. Ibridizzazione di orbitali. Risonanza. Formule di struttura.
- Determinazione della formula minima e molecolare. Valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura delle sostanze inorganiche. Bilanciamento di equazioni chimiche. Ossidoriduzioni.
- Applicazioni alla chimica delle funzioni entalpia, energia interna, energia libera.
- Soluzioni di non elettroliti. Trattazione termodinamica delle soluzioni. Legge di Raoult e proprietà colligative. Comportamento alla distillazione di miscele binarie. Azeotropo. Curve di raffreddamento di una soluzione. Eutettico.
- Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Costante di equilibrio e grado di dissociazione. Principio di Le Chatelier. Cenni di trattazione termodinamica dell'equilibrio chimico. Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio.
- Equilibri ionici. Definizione di acido e base. Definizione delle concentrazioni.
- Cinetica chimica. Velocità di reazione. Ordine di reazione. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione. Cenni di molecolarità delle reazioni e teoria delle velocità di reazione.
- Elettrolisi e leggi di Faraday. Conduzione elettrolitica. Potenziali elettrodici. Equazione di Nernst.
- Simmetria. Simmetria nell'arte, nella biologia e nella chimica. Operazioni di simmetria
Esercitazioni di laboratorio
- Verifica della legge di Clausius-Clapeyron.
Determinazione del calore latente di evaporazione di un liquido puro.
- Determinazione della costante di equilibrio di un acido debole da misure pH-metriche.
- Applicazione di metodi spettrofotometrici. Verifica della legge di Lambert-Beer.
- Determinazione della concentrazione di una soluzione da misure conduttimetriche.
- Esperimenti di elettrochimica.
Testi consigliati
- R.E. DICKERSON, H.B. GRAY, Principi di Chimica, Editore Grasso
- A. SACCO, Fondamenti di Chimica, Editore Ambrosiana
Modalità e svolgimento dell'esame
Prove scritte durante il corso, seguite da esame orale finale (parziale nel caso di prove positive durante il corso); in alternativa esame scritto e orale completo finale.